Fakta o Cesiu jako alkalickém kovu odhalena pro děti

Alkalické kovy jsou šest prvků, které společně tvoří jednu skupinu periodické tabulky.

Ve skutečnosti je vodík prvním prvkem a jediným prvkem ve skupině, který není jedním z nich alkalických kovůa je to chemický prvek. Alkalické kovy se všechny nacházejí v první skupině v periodické tabulce, kam patří.

Jedním z takových alkalických kovů je cesium, jeden ze stříbřitých zlaté prvky objevili Robert Bunsen a Gustav Kirchhoff. Je odvozen z latinského slova 'caesius', což znamená 'nebeská modř', kvůli modrým čarám emisního spektra a má chemický symbol 'Cs'.

Cesium je kov se symbolem prvku Cs a atomovým číslem 55 a je také známý jako cesium. Zde je sbírka faktů o prvku cesia.

Cesium Klasifikace V Periodické Tabulce

Podívejme se na některá zajímavá fakta o klasifikaci cesia v periodické tabulce!

Je reprezentován symbolem Cs a má atomové číslo 55.

Cesium je chemický prvek. Cesium, klasifikované jako alkalický kov, je při vystavení okolní teplotě pevné.

Dusičnan cesný CsNO3 je sloučenina vytvořená z cesia a dusíku.

Většina cesia jsou vzácné, stříbřitě bílé, lesklé kovy s krásnými modrými spektrálními čarami; název prvku pochází z latinského slova „caesius“, což znamená „nebesky modrá“.

Při pokojové teplotě má látku vosku, díky čemuž je nejměkčí ze všech kovů. Kov se používá jako „getter“ ve vakuových trubicích.

Fyzikální vlastnosti cesia

Zde je několik úžasných faktů o fyzikálních vlastnostech cesia pro zvědavé mysli.

Počet atomů, ze kterých se skládá cesium, je 55 atomů. Atomová hmotnost cesia je 132,90 u.

Bod tání cesia je 83,19 °F (28,44 °C) a bod varu je 1240 °F (671 °C).

Hustota cesia je 0,06 oz na cu in (1,93 g na cm3) a při pokojové teplotě je fáze pevná.

Cesium je kovový druh prvku. Tento chemický prvek je v periodě šest a patří do skupiny jedna periodické tabulky.

Alkalický kov je název pásma a [Xe] 6s1 je jeho elektronová konfigurace.

Použití cesia

K čemu se cesium používá? Pojďme to zjistit.

Kov v poslední době našel využití v iontových pohonných systémech, což je průlom. Cesium se používá v atomových hodinách, které mají přesnost jedné sekundy za 1,4 milionu let.

Chlorid a dusičnan jsou v něm dvě nejdůležitější chemikálie.

Kromě mozkových nádorů se cesium zkoumá k léčbě celé řady dalších rakovin.

Semena brachyterapie obsahují cesium-131, radioaktivní izotop prvku cesia, a jód-125, další radioaktivní izotop prvku cesia.

Komerčně se většina cesia generuje jako vedlejší produkt při výrobě kovového lithia.

Množství prvku bylo zvýšeno v určitých testech na zvířatech, aby se zvýšilo pH nádorových buněk a zničily je. V několika klinických studiích byly implantáty cesia-137 použity k radiační léčbě rakoviny prsu.

Cesium je chemický prvek, který se také používá ve fotoelektrických článcích a jako katalyzátor při hydrogenaci organických molekul. Kov se používá jako „getter“, pokud jde o elektronky.

Cesium Počet Elektronů A Atomové číslo

Atomy cesia mají celkem 55 elektronů.

Jejich struktura elektronického obalu je [2, 8, 18, 18, 8, 1] se symbolem atomového termínu (kvantová čísla) 2S1/2.

Věděl jsi...

Historie sloučenin cesia:

Cesium bylo úplně prvním prvkem nalezeným pomocí spektroskopu.

Robert Bunsen a Gustav Kirchhoff ji našli v roce 1860 v Durkheimu v Německu, když zkoumali spektrum minerální vody.

Bunsen a Kirchhoff také přistoupili k vývoji prvku rubidium. Dnes se čisté cesium obecně získává oddělením od minerálu pollucit.

Bunsen a Gustav Kirchhoff nazvali atom cesium, z latinského slova 'caesius' označující nebeskou modř, hned po modrých proužcích, které viděli ve spektru.

Latinské hláskování je stále zachováno ve standardní angličtině, kde se cesium píše „cesium“.

Vzhled a vlastnosti:

Cesium musí být skladováno pod inertní kapalinou, v minerálním oleji nebo plynu nebo ve vakuu, aby bylo chráněno před živly, zejména vzduchem a vodou.

Sloučeniny cesia jsou podle určitých norem považovány za mírně nebezpečné. Při náhodné konzumaci může dojít k poškození jater, střev a ledvin.

Kromě toho může kontaminace očí nebo rozlití na kůži způsobit vážné nepohodlí a zánět.

Cesium je stříbřitě zlatý tažný alkalický kov, který je měkký.

Při pokojové teplotě je kapalný a taje při 83,19 °F (28,44 °C). Je jedním z mála kovů, které jsou kapalné při teplotách blízkých pokojové teplotě.

Gallium, francium a rtuť jsou další prvky. Jediný kov s nižší teplotou tání než cesium je rtuť.

Izotopy a sloučeniny:

Cesium existuje v nejméně 39 různých izotopech s atomovou hmotností v rozmezí od 112 do 151. Má pouze jeden stabilní izotop, 133Cs.

V důsledku toho je nejběžnější přirozeně se vyskytující izotop cesia 133Cs, který není radioaktivní. Prvek 133Cs (stabilní izotop) se používá v atomových hodinách a frekvence jeho vibrací se využívá k určení délky sekundy.

Jiný radioaktivní izotop, 137Cs, se nevytváří přirozeně, ale vzniká po jaderném štěpení. Je velmi radioaktivní a používá se ve zpracovatelském průmyslu jako zdroj gama záření.

Cesium se může kombinovat s různými jinými chemickými prvky za vzniku sloučenin. Formiát česný se používá při ropných vrtech kvůli své vysoké hustotě, což z něj činí jednu z vynikajících vrtných kapalin.

Cesium-133 je jediný izotop cesia, který lze nalézt v přirozeném prostředí. Navzdory tomu bylo vytvořeno velké množství radioaktivních izotopů.

Allenova stupnice elektronegativity odhaluje cesium jako jeden z nejméně elektronegativních prvků.

Cesium je nejméně převládající z pěti alkalických kovů, které se přirozeně vyskytují v zemské kůře.

Cesium se nachází v hojnosti v zemské kůře rychlostí přibližně tři části na milion, což jej řadí na 45. místo z hlediska četnosti mezi všemi prvky a 36. místo z hlediska četnosti mezi všemi kovy.

Cesium se v naší sluneční soustavě nachází v průměrné koncentraci kolem osmi dílů na miliardu hmotnosti.

Aplikace cesia:

Cesium má atomové číslo 55 a je široce používáno při krakování ropy, vrtání stoupacích vrtů (pro těžbu a průzkum plynu a ropy), vysokoteplotní pájky, rentgenové fosfory, zařízení pro přeměnu energie (jako polymerní solární články a palivové články), infračervené detektory, optika, scintilační čítače, spektrofotometry a radioskopy, izopyknická centrifugace, repelenty proti hmyzu (v zemědělských aplikacích) a pyrotechnika jako barva.

Cesium-137 se běžně používá v průmyslových měřidlech, ropném průmyslu, jaderných elektrárnách, důlních a geofyzikálních nástrojích a sterilizaci potravin, odpadních vod a lékařského vybavení.

Uměle bylo syntetizováno mnoho radioaktivních izotopů. Některé radioizotopy jsou vytvářeny pomalým záchytem neutronů uvnitř starověkých hvězd nebo prostřednictvím R-procesu v supernovách.

Cesium není potřebnou živinou pro rostliny ani zvířata, ale není vysoce škodlivé. Radioaktivní cesium je zdraví nebezpečné spíše pro svou radioaktivitu než pro svou chemii.

Cesium je nejtěkavější ze všech kovů a je samozápalné, což naznačuje, že může samovolně vystřelit, když je vystaveno vodě, a to i v úrovních vlhkosti ve vzduchu.

Cesium je alkalický kov, který lze mimo jiné nalézt v různých minerálech, jako je pollucit (hydratovaný křemičitan cesia a hliníku) a lepidolit.

V kanadské provincii Manitoba leží jezero Bernic, které je domovem jednoho z nejbohatších nalezišť cesia na světě. Předpokládá se, že ložiska obsahují 317 510 tun (350 000 met tun) pollucitu s průměrným obsahem cesia 20 %.

Tuto sloučeninu lze získat elektrolýzou taveného kyanidu a řadou dalších způsobů. Tepelným rozkladem azidu česného může vzniknout velmi čisté cesium bez plynů.

Divya Raghav nosí mnoho klobouků, klobouk spisovatele, komunitního manažera a stratéga. Narodila se a vyrostla v Bangalore. Po dokončení bakalářského studia obchodu na Christ University pokračuje v MBA na Narsee Monjee Institute of Management Studies, Bangalore. Díky rozmanitým zkušenostem v oblasti financí, administrativy a provozu je Divya pilnou pracovnicí, která je známá svým smyslem pro detail. Miluje pečení, tanec a psaní obsahu a je vášnivou milovnicí zvířat.