यहां नाइट्रोजन तथ्य हैं जो आप नहीं जानते होंगे

जबकि पृथ्वी पर अधिकांश जीवन के लिए ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है, यह पृथ्वी के वायुमंडल का बड़ा हिस्सा नहीं है।

पृथ्वी के वायुमंडल में लगभग 78% नाइट्रोजन, 21% ऑक्सीजन, 0.9% आर्गन और 0.1% अन्य गैसें शामिल हैं। शेष 0.1% में योगदान देने वाली अतिरिक्त गैसों में कार्बन डाइऑक्साइड, जल वाष्प, नियॉन और मीथेन की ट्रेस मात्रा शामिल है।

पृथ्वी की वैश्विक जलवायु क्षेत्रीय जलवायु का औसत है। वैश्विक जलवायु पूरे इतिहास में ठंडी और गर्म रही है, और वर्तमान में हम असामान्य रूप से तेज़ गर्मी का अनुभव कर रहे हैं। जलवायु परिवर्तन पर अंतर सरकारी पैनल के अनुसार, वैज्ञानिक सहमति यह है कि ग्रीनहाउस गैसें, जो मानवीय गतिविधियों के कारण बढ़ रही हैं, वातावरण में गर्मी को रोक रही हैं।

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गुण

नाइट्रोजन गैस (N2) पृथ्वी के वायुमंडल का 78.1% हिस्सा है। नाइट्रोजन मानव शरीर का लगभग 3% बनाता है, जिससे यह ऑक्सीजन, कार्बन और हाइड्रोजन के बाद चौथा सबसे प्रचुर तत्व बन जाता है। नाइट्रोजन का रासायनिक प्रतीक N और परमाणु संख्या 7 है।

1772 में, स्कॉटिश चिकित्सक डैनियल रदरफोर्ड ने पहली बार इसकी पहचान की और इसे अलग कर दिया। रदरफोर्ड ने देखा कि कैसे अवशिष्ट गैस दहन और जीवित प्राणियों के लिए प्रतिरोधी थी। नाइट्रोजन में क्वथनांक -320.4°F (-195.8 °C), हिमांक -346°F (-210 °C) और गैस घनत्व 69.98°F (21.1°C) होने का उल्लेख है। नाइट्रोजन सभी जैविक चीजों, मुख्य रूप से अमीनो एसिड, डीएनए और आरएनए में पाया जाता है। हालाँकि, नाइट्रोजन और इसके यौगिक पृथ्वी के वायुमंडल में और चंद्रमा पर गैस के रूप में प्रचलित हैं। नाइट्रोजन गैस मुश्किल से पानी में घुलती है, और यह हवा से कुछ हल्की और पानी में थोड़ी घुलनशील होती है। यह -320.4o F (-195.8o C) के क्वथनांक पर पानी से हल्का सफेद तरल के रूप में संघनित होता है। नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉन विन्यास [He] 2s2 2p3 होगा। जैविक क्रिया द्वारा नाइट्रोजन यौगिकों का अनायास निर्माण होता है। कई जैविक गतिविधियों के लिए नाइट्रोजन गैस की आवश्यकता होती है। यह अमोनिया या अमोनिया-आधारित यौगिकों में उर्वरक के रूप में उपयोग किया जाता है, जो हैलोजन और विशिष्ट कार्बनिक अणुओं के साथ मिलकर खतरनाक हो सकता है। नाइट्रोजन गैस गतिहीन प्रक्रिया भी नहीं है; यह ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, अमोनिया हाइड्रोजन नाइट्रिक ऑक्साइड और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड के साथ, और सल्फर के साथ नाइट्रोजन सल्फाइड। गैसीय नाइट्रोजन की जड़ता वांछित है, और इसका उपयोग अत्यधिक प्रतिक्रियाशील यौगिकों को ऑक्सीजन के साथ संयोजन से बचाने के लिए किया जाता है।

नाइट्रोजन गैस, एक अक्रिय तत्व के रूप में, कई अन्य तत्वों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया नहीं करती है; इसका लिटमस पेपर पर तटस्थ प्रभाव पड़ता है, और इसे एक तरल स्थिति में संकुचित किया जा सकता है। जब तरल नाइट्रोजन वाष्पित हो जाता है और कमरे के तापमान में लाया जाता है, तो यह गर्मी की एक महत्वपूर्ण मात्रा एकत्र करता है। जड़ता और इसकी बर्फीली शुरुआती स्थिति का मिश्रण तरल नाइट्रोजन को विशिष्ट अनुप्रयोगों के लिए एक उपयुक्त शीतलक प्रदान करता है, उदाहरण के लिए, भोजन जमना, क्योंकि तरल नाइट्रोजन का उपयोग अक्सर मशीनिंग या फ्रैक्चर को सक्षम करने के लिए गर्मी-संवेदनशील या आमतौर पर नरम सामग्री को ठंडा करने के लिए किया जाता है, जैसे कि प्लास्टिक, टायर, कुछ धातुएँ, और दवाइयाँ। यह अपनी शीतलता के साथ-साथ अपनी जड़ता के लिए भी वांछित है। नाइट्रोजन गैस प्रज्वलित मैग्नीशियम रिबन के साथ प्रतिक्रिया करके एक सफेद पदार्थ उत्पन्न करती है जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करके अमोनिया गैस बनाता है, जिसमें तेज गंध होती है। क्रायोजेनिक आसवन गैस और तरल दोनों रूपों के लिए बड़ी मात्रा में नाइट्रोजन गैस का उत्पादन करता है, और क्रायोजेनिक संचालन अत्यधिक शुद्ध नाइट्रोजन बना सकता है।

उपयोग

नाइट्रोजन की परमाणु संख्या सात है, जो पृथ्वी की हवा का 78% हिस्सा है, और यह माना जाता है कि इसका अधिकांश भाग पहले चट्टान के टुकड़ों में फंस गया था जिसने पृथ्वी का निर्माण किया था। जब वे टकराए, तो वे जम गए, और तब से उनकी नाइट्रोजन सामग्री ग्रह के गर्म फ्रैक्चर के साथ बाहर निकल रही है।

रासायनिक उद्योग के लिए नाइट्रोजन आवश्यक है। इसका उपयोग उर्वरक, रंग, नाइट्रिक एसिड, विस्फोटक और नायलॉन बनाने के लिए किया जाता है। इन उत्पादों को बनाने से पहले अमोनिया बनाने के लिए नाइट्रोजन को हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करनी चाहिए। इसके लिए हैबर प्रक्रिया का प्रयोग किया जाता है। हर साल इस तरह से 150 मिलियन टन अमोनिया पैदा होता है। एक गैर-प्रतिक्रियाशील वातावरण बनाने के लिए नाइट्रोजन गैस का उपयोग किया जाता है। यह ट्रांजिस्टर और डायोड के निर्माण के दौरान माल और इलेक्ट्रॉनिक्स क्षेत्र में संरक्षित करने के लिए कार्यरत है। लिक्विड नाइट्रोजन एक सामान्य रेफ्रिजरेंट है, और इसका उपयोग शुक्राणु, अंडे और अन्य कोशिकाओं को स्टोर करने के लिए चिकित्सा अनुसंधान और प्रजनन तकनीकों में किया जाता है। इसका उपयोग भोजन को तेजी से जमाने के लिए भी किया जाता है, जो नमी, स्वाद, बनावट और रंग के संरक्षण में सहायता करता है।

नाइट्रोजन परमाणु विभिन्न गैजेट्स के उत्पादन में भी कार्यरत है। कई घंटों के गहन उपयोग के बाद उन्हें गर्म होने और जलने से बचाने के लिए कई कंप्यूटरों के आंतरिक कामकाज में इसका उपयोग किया जाता है। यह सूचना प्रौद्योगिकी (आईटी) उपकरणों के लिए आग दमन प्रणाली में बड़े पैमाने पर कार्यरत है चूंकि पारंपरिक जल और अग्निशामक विधियों का इनमें आमतौर पर या प्रभावी रूप से उपयोग नहीं किया जाता है परिदृश्य। नाइट्रोजन का उपयोग एक्स-रे डिटेक्टरों और अन्य चिकित्सा उपकरणों में भी किया जाता है।

तत्व के बारे में

कीमियागर अमोनियम क्लोराइड में नाइट्रोजन, NH4Cl को साल अमोनिया के रूप में संदर्भित करते हैं। इसे मिस्र में गोबर, नमक और मूत्र के मिश्रण को उबाल कर बनाया गया था। हेनरी कैवेंडिश और जोसेफ प्रिस्टले दोनों ने 1760 के दशक में हवा से ऑक्सीजन को हटाकर नाइट्रोजन गैस प्राप्त की। उन्होंने देखा कि यह एक जलती हुई मोमबत्ती को बुझा देता है और एक चूहा जो इसे सांस लेता है वह जल्दी मर जाएगा। उनमें से किसी ने भी अनुमान नहीं लगाया कि यह एक तत्व था। एडिनबर्ग, स्कॉटलैंड में एक किशोर छात्र डैनियल रदरफोर्ड सितंबर 1772 में अपने डॉक्टरेट थीसिस में इसे प्रस्तावित करने वाले पहले व्यक्ति थे।

नाइट्रोजन आमतौर पर ठीक जड़ों के माध्यम से अमोनियम या नाइट्रेट के रूप में लिया जाता है। मिट्टी का प्रकार, पीएच, तापमान, मिट्टी की नमी का स्तर और वर्ष का समय सभी इस अवशोषण को प्रभावित कर सकते हैं। पेड़ लगाने के लिए उत्पादक का उद्देश्य खाद के माध्यम से एक अच्छा संतुलन बनाना होना चाहिए।

एक अन्य उद्देश्य कटाई के बाद लंबे समय तक पत्ती छतरी को स्वस्थ रखना है। पत्तियों में नाइट्रोजन को पतझड़ से पहले पेड़ में वापस लाया जा सकता है और वसंत के बाद खिलने और शुरुआती चंदवा गठन को बढ़ावा देने के लिए भंडार के रूप में संग्रहीत किया जा सकता है। रूट नाइट्रोजन अवशोषण होने पर ये भंडार समाप्त हो जाते हैं।

नाइट्रोजन के बारे में मजेदार तथ्य

आपने अपने जीवन में 'नाइट्रोजन' और 'नाइट्रोजन चक्र' शब्द को एक से अधिक बार सुना होगा। हालाँकि, आपको पता होना चाहिए कि यह एन तत्व आवर्त सारणी में सिर्फ एक ब्लॉक से अधिक है। आरंभ करने के लिए यहां कुछ नाइट्रोजन तथ्य दिए गए हैं।

फ्रांस के रसायनशास्त्री जीन-एंटोनी-क्लाउड चैप्टल ने नाइट्रोजन का नामकरण किया। जीन-एंटोनी-क्लाउड ने निष्कर्ष निकाला कि नाइट्रोजन एक रासायनिक यौगिक, नाइटर का एक घटक था, जिसे अब पोटेशियम नाइट्रेट कहा जाता है। यह प्रोटीन और न्यूक्लिक एसिड में आवश्यक है।

नाइट्रोजन का नाम ग्रीक शब्द 'नाइट्रोन' और 'जीन' के नाम पर रखा गया था, जिसका अर्थ है 'नाइटर उत्पादक'। इसका अर्थ है 'वायु रहित' ऑक्सीजन।' यह रंगहीन, डायटोमिक, गैर विषैले और गंधहीन गैस निष्क्रिय है, यानी मानक तापमान पर और दबाव। नाइट्रोजन मानव शरीर का लगभग 3% बनाता है, जिससे यह ऑक्सीजन, कार्बन और हाइड्रोजन के बाद चौथा सबसे प्रचुर तत्व बन जाता है। ब्रह्मांड में नाइट्रोजन को छठा सबसे प्रचुर तत्व माना जाता है; इसका परमाणु भार 14.0067 है।

कार्बन डाइऑक्साइड के विपरीत, यह तत्व पानी और क्षारीय समाधानों में प्रतिक्रियाशील है। नाइट्रोजन चक्र जीवित प्राणियों के लिए प्रकृति की सबसे महत्वपूर्ण प्रक्रियाओं में से एक है। नाइट्रोजन के उल्लेखनीय स्थिर समस्थानिक नाइट्रोजन-14 और नाइट्रोजन-15 हैं।

रसायनज्ञ-चिकित्सक ने ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड को हटाकर हवा को शुद्ध किया। रदरफोर्ड ने देखा कि कैसे शेष गैस दहन और जीवित प्राणियों के लिए प्रतिरोधी थी। उन्होंने बाद में अपनी खोज की घोषणा की, जिसे 'हानिकारक हवा' कहा गया। जोसेफ ब्लैक नाम के एक स्कॉटिश वैज्ञानिक ने हवा पर अधिक व्यापक अध्ययन किया। वह हवा से ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड एकत्र करने में सक्षम था। ऑक्सीजन निकालने के बाद उसने फॉस्फोरस जलाया।

औषध विज्ञान में नाइट्रोजन आवश्यक है; रसायनों और रासायनिक प्रतिक्रियाओं पर इसका जबरदस्त प्रभाव उद्योग पर सकारात्मक प्रभाव डालता है। नाइट्रोजन का उपयोग जैविक नमूनों के संरक्षण के लिए भी किया जा सकता है। दवा में नाइट्रोजन का उपयोग किया जाता है; यह उसी तरह एक संवेदनाहारी के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है जिस तरह नाइट्रस ऑक्साइड है। हालाँकि, इसे पहले कई अन्य रासायनिक यौगिकों के साथ मिश्रित किया जाना चाहिए। में सबसे हल्का तत्व है आवर्त सारणी समूह 15. नाइट्रस ऑक्साइड, जिसे लाफिंग गैस भी कहा जाता है, का उपयोग विभिन्न दंत शल्यक्रियाओं में किया जाता है।

अग्निरोधक सुरक्षात्मक वातावरण प्रदान करने के लिए नाइट्रोजन गैस का उपयोग किया जाता है। तत्व के तरल रूप का उपयोग मौसा को हटाने के लिए, कंप्यूटर शीतलक के रूप में और क्रायोजेनिक्स में किया जाता है। कुछ अन्य नाइट्रोजन परमाणुओं के साथ नाइट्रोजन का ट्रिपल बॉन्ड बेहद मजबूत होता है और बहुत सारी ऊर्जा पैदा करता है। मिट्टी के कुछ जीवाणु नाइट्रोजन की 'मरम्मत' कर सकते हैं, इसे एक ऐसे रूप में परिवर्तित कर सकते हैं जिसका उपयोग पौधे और जानवर अमीनो एसिड और प्रोटीन और किसी भी कार्बनिक यौगिक के साथ-साथ कुछ खनिज जमा करने के लिए कर सकते हैं।

यहां किदाडल में, हमने हर किसी के आनंद लेने के लिए परिवार के अनुकूल कई दिलचस्प तथ्य तैयार किए हैं! अगर आपको हमारे सुझाव पसंद आए हैं तो यहां 99+ नाइट्रोजन तथ्य हैं जो आप नहीं जानते होंगे, तो क्यों न इस पर एक नज़र डालें बच्चों के लिए ऑक्सीजन चक्र या प्राकृतिक गैस के बारे में मजेदार तथ्य.

लेखन के प्रति श्रीदेवी के जुनून ने उन्हें विभिन्न लेखन डोमेन का पता लगाने की अनुमति दी है, और उन्होंने बच्चों, परिवारों, जानवरों, मशहूर हस्तियों, प्रौद्योगिकी और मार्केटिंग डोमेन पर विभिन्न लेख लिखे हैं। उन्होंने मणिपाल यूनिवर्सिटी से क्लिनिकल रिसर्च में मास्टर्स और भारतीय विद्या भवन से पत्रकारिता में पीजी डिप्लोमा किया है। उन्होंने कई लेख, ब्लॉग, यात्रा वृत्तांत, रचनात्मक सामग्री और लघु कथाएँ लिखी हैं, जो प्रमुख पत्रिकाओं, समाचार पत्रों और वेबसाइटों में प्रकाशित हुई हैं। वह चार भाषाओं में धाराप्रवाह है और अपना खाली समय परिवार और दोस्तों के साथ बिताना पसंद करती है। उसे पढ़ना, यात्रा करना, खाना बनाना, पेंट करना और संगीत सुनना पसंद है।